Soollahuse elektrolüüsi protsessi titaanelektroodide abil kloori tootmiseks nimetatakse tavaliselt "soolvee elektrolüüsiks". Selles protsessis kasutatakse titaanelektroode, et hõlbustada kloriidioonide oksüdatsioonireaktsiooni soolvees, mis põhjustab kloori gaasi teket. Reaktsiooni üldine keemiline võrrand on järgmine:
Selles võrrandis oksüdeeruvad kloriidiioonid anoodil, mille tulemuseks on kloori gaasi tootmine, samal ajal kui veemolekulid redutseeritakse katoodil, saades gaasilise vesiniku. Lisaks redutseeritakse hüdroksiidioonid anoodil, moodustades gaasilise vesiniku ja naatriumhüdroksiidi.
Titaanelektroodide valik on tingitud titaani suurepärasest korrosioonikindlusest ja juhtivusest, mis võimaldab tal elektrolüüsi ajal stabiilselt ja korrosioonita reaktsiooni läbida. See muudab titaanelektroodid ideaalseks valikuks soolvee elektrolüüsiks.
Soolase vee elektrolüüs nõuab tavaliselt välist toiteallikat, et anda elektrolüütilise reaktsiooni jaoks energiat. See toiteallikas on tavaliselt alalisvoolu (DC) toiteallikas, kuna elektrolüütilised reaktsioonid nõuavad voolu ühtlast suunda ja alalisvoolu toiteallikas võib anda konstantse voolu suuna.
Kloorigaasi tekitamiseks soolase vee elektrolüüsimisel kasutatakse tavaliselt madalpinge alalisvoolu toiteallikat. Toiteallika pinge sõltub konkreetsetest reaktsioonitingimustest ja seadme konstruktsioonist, kuid jääb üldiselt vahemikku 2–4 volti. Lisaks on toiteallika voolutugevus ülioluline parameeter, mis tuleb määrata reaktsioonikambri suuruse ja soovitud tootmissaagise alusel.
Kokkuvõttes sõltub soolase vee elektrolüüsi toiteallika valik katsete või tööstuslike protsesside spetsiifilistest nõuetest, et tagada tõhus reaktsioon ja soovitud produktide saavutamine.
Postitusaeg: 16. jaanuar 2024
